化學方程式種類繁多，很多同學在記憶方程式時，往往是單純地一個一個去記，結果是當時記住了很快又忘了，或者是記住了但在做題時不會用。很多同學因此覺得記憶化學方程式很困難。
那麼怎樣才能有效記憶化學方程式呢？
今天給大家帶來初中化學方程式記憶口訣及速記方法，
一定對同學們學習化學、記憶化學方程式起到很大的作用，收藏使用吧！
01
記憶口訣
1、製取氧氣
“茶、莊、定、點、收、利、息”
• “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
• “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
• “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
• “收”收集氣體 “離”導管移離水面
• “熄”熄滅酒精燈，停止加熱
2、空氣成分
二一氧，七八氮
（氧氣21%，氮氣78%）
零零三，是二碳
（二氧化碳0。03%）
混成雙，純就單
（混合物：兩種以上物質混合，純潔物：單一物質）
汙染氣體共有三：一碳二硫和二氮
（汙染氣體：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫）
3、電解水的實驗現象：
電解水：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
4、組成地殼的元素：
養閨女（氧、矽、鋁）
5、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：（按順序背誦）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） CuHg Ag Pt Au
鉀鈣那美女（鎂鋁）鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
6、 集氣：
與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
7、元素：
氫害李皮蓬/碳擔楊福奈/那美女歸您/劉氯婭嫁丐
氫氦鋰鈹硼/碳氮氧氟氖/鈉鎂鋁矽磷/硫氯氬鉀鈣
（元素符號還必須記住）
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、最常見的化學物質及其化學式：
單 質
化 合 物
氧化物
酸
鹼
鹽
其他：氨氣NH3
10、初三必背化學方程式
一、 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1。鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2。 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3。 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4。 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5。 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6。 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7。 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2
8。 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9。 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10。一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11。甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12。酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應：
13。水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14。加熱鹼式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15。加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16。加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17。碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18。高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19。氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20。木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21。焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22。焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23。一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24。一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25。一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 +酸 ———— 鹽+氫氣（置換反應）
26。鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27。鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28。鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29。鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2↑
30。鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31。鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32。鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33。鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ————- 另一種金屬 + 另一種鹽
34。鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35。鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36。銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO3）2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 ———— 鹽 +水
37。氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38。氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O
39。氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40。氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41。氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42。氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 ———— 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47。 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 ———— 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49。 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2 ==== CuCl2 + 2H2O
51。 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca（OH）2 ==== CaCl2 + 2H2O
52。 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe（OH）3 ==== FeCl3 + 3H2O
53。氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al（OH）3 ==== AlCl3 + 3H2O
54。硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55。硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56。硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4 + 2H2O
57。 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe（OH）3==== Fe2（SO4）3 + 6H2O
58。 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 ———— 另一種酸 +另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63。硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64。硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 ———— 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu（OH）2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg（OH）2↓ + 2NaCl
68。 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu（OH）2↓ + 2NaCl
69。 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ——- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
02
記憶方法
1。實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。
只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混合加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2。反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和複分解等反應規律是大家比較熟悉的，這裡再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3。索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4。編組法
索引能概括全體，而編組能突出區域性，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關於鋁元素的一組方程式是：
①AlCl3＋3NH3•H2O=Al（OH）3↓＋3NH4Cl
②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3↓
5。口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
本反應口訣為：二鹼（生）一水，偏鋁酸鈉
②3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O＋2NO↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定係數編碼法，“38342”就是此反應的編碼。
6。對比法
兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
7。關聯法
對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯絡。如：
Fe2+＋2OH＝Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3↓
8。特別對待法
特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如：
由於Al3++CO32-的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：
3CO32-+2Al3+＋3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：
2Cu2+＋2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑
像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，並“專案”處理。
9。組成結構分析法
對於某些反應物組成、結構比較複雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。例如：
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（1）在 Na—O—O—Na中有個“—O—O—”過氧鍵，後者在一定條件下可發生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na＋［O］；
（2）Na2O+H2O→2NaOH
（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
03
具 體 方 式
1。分類記憶
（1）根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬於酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：
a。一般都能和水反應生成相應的酸：
SO2+H2O＝H2SO3
CO2+H2O＝H2CO3
b。都能和鹼反應生成鹽和水：
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
c。都能和鹼性氧化物反應生成鹽：
SO2+Na2O＝Na2SO3
CO2+Na2O＝Na2CO3
（2）根據元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。
我們最關心的是主族元素，對於同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質（X2）具有以下通性：
a。都與金屬（Na、Fe、Cu等）反應。
b。都能與氫氣反應。
c。都能與水反應。
d。都能與鹼反應。
我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。
需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。
2。主線記憶
高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便！元素主線有兩條：
（1）金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。
（2）非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。
有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線遊走。
透過記憶主線上各類物質有關的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數物質串起來，更有利於形成元素及其化合物的知識網路。
主線記憶法其實是提供了一種建立知識網路的思路，抓住了主線，就記住了一串！
3。特例記憶
有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯絡、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我們的記憶。
例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反應呢？為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：
第一步：2Al + 6H2O＝2Al（OH）3 + 3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規律。
第二步：Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2 + 2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。
兩個方程式經過相加，消去兩邊相同的Al（OH）3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：
2Al+2NaOH+2H2O＝2 NaAlO2+3H2↑
知道了這兩步反應過程，同學們就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助於加深記憶。
再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。
所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取“特殊關照”的方法，對其多聯絡多分析，挖掘其“特殊”背後的東西，搞清其“特殊”背後的“不特殊”，我們的記憶就會變得更加深刻。
4。“特徵反應”記憶：抓住官能團，記憶不再難
對於有機化學反應方程式宜採用特徵反應記憶法。有機化學基本反應型別包括：取代反應、加成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。
每一類有機物都可發生其對應的特徵反應，抓住這些特徵反應，就有利於記憶有機化學反應方程式。
比如烷烴可發生取代反應；烯烴可發生加成反應、加聚反應；鹵代烴、醇可發生消去反應；醇、羧酸可發生酯化反應等等。
這些特徵反應實際上是由有機物中的官能團決定的，抓住了官能團就抓住了特徵反應，也就容易記憶方程式了。
5。“混臉熟”：常見面，反覆練
俗話說：一回生，二回熟，三回見面是“仁兄”，此話有道理，任何事情或個人碰到的次數多了也就變得熟識了。所以“多次見面，混個臉熟”對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見面重複記憶有助於把暫時記憶轉化為永久記憶。
怎樣“混臉熟”呢？一句話：常找零碎時間，反覆練習。
下面舉例的這種方法需要老師的參與，你可以跟化學老師推薦這種做法，只要方法有效，相信老師很願意參與的，師生互動，還能讓記憶更長久。具體做法是：
（1）完形填空：老師把高中所有的化學方程式總結歸類，印製成講義，講義中要求書寫的方程式只列出反應物，其餘留空。
而同學們要做的就是“完形填空”：註明反應條件、寫出生成物並配平方程式。
這種形式的練習可以集中時間集中來做。
（2）卡片練習：在“完形填空”的基礎上，老師篩選出那些同學們易錯，難以記憶的方程式做成卡片，每張卡片包含三到五個方程式。
卡片準備好後，隨時隨地都可以找學生個別練習，也不太佔用時間，今天三五個，明天七八個，練了講，講了練，久而久之，同學們與方程式見面的機會就多起來，混個臉熟也不成問題啦！
記憶化學方程式的方法多種多樣，以上介紹的幾種方法，有的是提供具體的記憶技巧，有的只是提供記憶的思路。
但不管是哪種形式，只要我們多層次運用，多管其下，反覆練習，那麼記憶化學方程式將不再是多麼困難的事情！
“家有好學生初中版”尊重原創並對原創者的文章表示肯定和感謝。
