陽離子和陰離子的區別？

最主要區別為電極性的區別，陽離子電極性為正，陰離子電極性為負。陽離子的形成是由於原子在外部作用下失去若干個電子，因為原子不顯示任何電極性，且電子極性為負，在失去電子後，原子極性變為正，形成陽離子。同樣陰離子也是由於原子在外部作用下吸引了幾個電子，而出現負電性。原子對電子的吸引能力受到原子半徑的影響，半徑越大，對電子的吸引能力越弱，越容易丟失電子；反之半徑越小，越容易吸引電子。

陽離子和陰離子的特性？

1、陽離子電極性為正，陰離子電極性為負。

2、原子呈現電中性，既不帶電，這是因為它的

電子數

和質子數相等，相互抵消。陽離子失去電子後，其核外電子數小於質子數，呈現正極性。同樣，陰離子的核外電子數多於質子數，呈現負極性。

3、常見的陽離子：Ag+、Na+、Cu2+、H+、NH4+；常見的陰離子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、HSO4-、CO32-、HCO3-、ClO-、ClO3-、F-、Cl-等。

4、原子對電子的吸引能力受到原子半徑的影響，原子半徑越大，對電子的吸引能力越弱，金屬性也就越強，越容易丟失電子；原子半徑越小，越容易吸引電子，非金屬性就越強。在記憶時，我們需要將常見的陰離子和陽離子進行特殊記憶，對於不常見的離子，還可以透過金屬性強弱對多數離子的極性進行判定。