鹼的變質
一、會探究鹼變質後的各成分；
二、會設計實驗驗證氫氧化鈉或氫氧化鈣變質的程度。
本考點主要以文字敘述或圖片相結合，考查氫氧化鈉或氫氧化鈣的變質程度，一般在實驗探究題中考查。
歸納：變質的情況有三種：
①沒有變質（變質後的物質不存在），檢驗時只需證明不存在變質後的物質。
②部分變質（變質前與變質後的物質都存在），檢驗時需分別證明變質前和變質後的物質都存在，但一定要注意二者在檢驗時可能存在的相互干擾以及加入的物質對成分檢驗的干擾。
③全部變質（變質前的物質不存在，只存在變質後的物質），檢驗時只需證明不存在變質前的物質。
1。 氫氧化鈉（NaOH）的變質
（1）變質的原因：吸收空氣中的CO2而變質，化學方程式為CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。
（2）變質情況分析：
①沒有變質，成分：NaOH。
②部分變質，成分：NaOH和Na2CO3。
③全部變質，成分：Na2CO3。
（3）變質情況的檢驗方法：
①沒有變質：取樣，滴入稀鹽酸（或CaCl2溶液），無氣泡產生（或無白色沉澱生成）。
②部分變質：取樣，滴入足量或過量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉澱生成，再往上層清液中滴入無色酚酞，溶液變紅色，說明部分變質。
③全部變質：取樣，滴入足量或過量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉澱生成，再往上層清液中滴入無色酚酞，溶液不變紅色，說明全部變質。
2。 氧化鈣的變質
（1）變質的原因：吸收空氣中的H2O和CO2而變質，化學方程式為CaO+H2O===Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2O。
（2）變質情況分析：
①沒有變質，成分：CaO。
②部分變質，成分：CaO、Ca（OH）2或CaO、Ca（OH）2和CaCO3
③全部變質，成分：Ca（OH）2、CaCO3或CaCO3。
（3）變質情況的檢驗方法：
①CaO的檢驗：取樣，加水，溫度明顯升高，說明有CaO。
②Ca（OH）2的檢驗：因為CaO的檢驗會對Ca（OH）2的檢驗帶來干擾，所以若有CaO存在，一般不能檢驗Ca（OH）2 的存在。
③CaCO3的檢驗：取樣，滴入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明有CaCO3。
3。 氫氧化鈣的變質
（1）變質的原因：吸收空氣中的CO2而變質，化學方程式為Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2O。
（2）變質情況分析3）變質情況的檢驗方法：
①CaO的檢驗：取樣，加水，溫度明顯升高，說明有CaO。
②Ca（OH）2的檢驗：因為CaO的檢驗會對Ca（OH）2的檢驗帶來干擾，所以若有CaO存在，一般不能檢驗Ca（OH）2 的存在。
③CaCO3的檢驗：取樣，滴入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明有CaCO3。
3。 氫氧化鈣的變質
（1）變質的原因：吸收空氣中的CO2而變質，化學方程式為Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2O。
（2）變質情況分析：
①沒有變質，成分：Ca（OH）2。
②部分變質，成分：Ca（OH）2和CaCO3。
③全部變質，成分：CaCO3。
（3）變質情況的檢驗方法：
①沒有變質：取樣，滴入稀鹽酸，若無氣泡產生，說明沒有變質。
②部分變質：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明部分變質。
③全部變質：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液不變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明全部變質。
【典例精講】
1敞口放置於空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發生下列變化而變質：
上述反應①的化學方程式為_____________，NaHCO3俗稱______。某校化學學習小組師生對一瓶氫氧化鈉溶液的變質情況進行了如下探究：
【提出問題】NaOH是否變質？
【做出猜想】
猜想1：NaOH全部變質。
猜想2：_____
【制定計劃】老師探究是否產生了NaHCO3，學生在老師探究的基礎上進一步探究。
【進行試驗】
試驗操作
試驗現象
試驗分析
老師試驗
略
略
沒有產生NaHCO3
學生試驗
a，取一定量的待測液於試管中，加入足量CaCl2溶液
產生白色沉澱
反應的化學方程式為______
b，充分反應後靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液
溶液變紅
原待測液中含有______
【表達交流】有同學認為上述實驗a中的CaCl2溶液可改為澄清石灰水，你是否同意這種看法？_____（填“同意”或“不同意”）。
【實驗結論】上述猜想2成立。
【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應密封儲存。
【答案】（1）；（2）小蘇打；（3）氫氧化鈉部分變質 （4） ； （5）氫氧化鈉 ； （6）不同意
【解析】反應①中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：，NaHCO3俗稱小蘇打。做出猜想：猜想1：NaOH全部變質。氫氧化鈉可能部分變質，故猜想2：氫氧化鈉部分變質。進行試驗：a．取一定量的待測液於試管中，加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉澱，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉澱碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式：。b．充分反應後靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉。
試驗操作
試驗現象
試驗分析
老師試驗
略
略
沒有產生NaHCO3
學生試驗
a，取一定量的待測液於試管中，加入足量CaCl2溶液
產生白色沉澱
反應的化學方程式為
b，充分反應後靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液
溶液變紅
原待測液中含有氫氧化鈉
表達交流：不同意這種看法，是因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗。
2．（2020湖南衡陽）有位化學教師在實驗室取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑膠試劑瓶已經膨脹破裂（如圖）。某化學興趣小組的同學在該老師的指導下，對該生石灰樣品開展了以下探究活動。
（提出問題）生石灰樣品的成分是什麼？
（作出猜想）生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。
（實驗探究）小華同學設計如下實驗進行探究。
實驗
實驗操作
實驗現象
實驗結論
①
取樣品於燒杯中，加水溶解，用手觸控燒杯壁。
燒杯壁發熱
_____
②
將①中液體過濾，取少量濾液於試管中，向其中滴入_____。
溶液變紅
有Ca（OH）2
③
取②中的少許濾渣於試管中，向其中滴加少量稀鹽酸。
_____
無CaCO3
（交流討論）
（1）同學們經過討論，發現透過實驗②不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，理由是_______。
（2）小紅同學提出實驗③結論也不正確。他改進實驗③，並透過實驗證明生石灰樣品中含有碳酸鈣，他改進實驗③的操作內容是_________。
（3）透過小組合作，最後得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。請寫出生成CaCO3的化學方程式_________。
（反思應用）
（1）生石灰要________儲存。
（2）設計和分析實驗時，要充分考慮反應物的量和生成物等因素對實驗結論的干擾。
（3）要確定樣品中是否含有氫氧化鈣，還需要學習更多化學知識才能解決。
【答案】有CaO 無色酚酞試液 無氣泡產生 （1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，也能使無色酚酞試液變紅 （2）取②中的少許濾渣於試管中，向其中滴加足量稀鹽酸 （3） 密封
【解析】實驗探究：①取樣品於燒杯中，加水溶解，用手觸控燒杯壁。，燒杯壁發熱，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，說明含CaO；②實驗結論為：有Ca（OH）2，實驗現象為：溶液變紅，氫氧化鈣顯鹼性，能使無色酚酞試液變紅，故將①中液體過濾，取少量濾液於試管中，向其中滴入無色酚酞試液，溶液變紅，說明含氫氧化鈣；③實驗結論為無CaCO3，取②中的少許濾渣於試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，無碳酸鈣，說明實驗現象為：無氣泡產生；交流討論：（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，能使無色酚酞試液變紅，故透過實驗②不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，也可能是氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣；（2）氫氧化鈣微溶於水，故濾渣中可能含有少許的氫氧化鈣，滴加少量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，故無法產生氣泡，可滴加足量的稀鹽酸，故改進實驗③的操作內容是：取②中的少許濾渣於試管中，向其中滴加足量稀鹽酸；（3）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故生成碳酸鈣的化學方程式為：；反思應用：（1）由以上分析可知，生石灰容易與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，故生石灰應密封儲存。
